造成雨水酸化之污染物很多，其污染来源大致可分为两类： 其一为自然物质，其二为人为物质。前者如：火山爆发喷出大量之硫化物及悬浮固体物，自然水域表面释放之硫化氢，动植物分解产生有机酸，土壤微生物及海藻释放之硫化氢、二甲基硫及氮化物等，都会使雨水之pH值降至5.0左右;后者则为工业化后，燃料之大量使用，燃烧过程中产生CO、 HC、SO2、NOXNOX及悬浮固体物，排放至大气环境中，经光化学反应生成硫酸、硝酸等酸性物质使得雨水之pH值降低，形成酸雨。

　　雨水冲刷污染物之机构，包括雨除作用(Rainout)及雨冲作用 (Washout) ，前者为高空云层内之现象，污染物在雨滴形成之初期即被吸收(如：凝核作用等)，降雨时直接伴随雨滴下降;后者为雨滴在降落过程中﹐将下层大气中之污染物冲刷至地面之现象。



　　SO2与NOx是造成雨水酸化最主要之污染物。
　　SO2氧化成SO42-之基本机构包括：气相光化学氧化及液相溶解SO2之氧化。在气相光化学氧化中，若有碳氢化合物(HC)之存在，则其反应速率增快很多，在SO、之氧化反应中，以参与自由基(如 ： OH、HO2 等)作用者贡献最巨，液相氧化机构，包括催化与非催化反应，前者之反应速率远超过后者，而最有效之催化剂 M为Mn2+、Fe3+、Cu2+ 等微量金属。SO2、氧化成SO42-之反应式，可以下式表示：

2SO2+O2 → 2 SO3

SO2+O2+O+M → SO3+M

SO2+O2+OH+M → HOSO2+O2+M

SO2+O2+HO2 → SO3+OH-

SO3+H2O → H2SO4

SO2+O2+H2O → SO32- +2 H+